Química
Dentre as diferentes substâncias
existentes na natureza, a água (H2O) é a única em que costumamos dar
nomes diferentes às diferentes formas de apresentação, ou seja, aos diferentes
estados físicos: gelo, água e vapor. Influem em ela estar em um ou outro estado
físico a pressão de vapor, temperatura, presença de outras substâncias em
solução, entre outros fatores.
[Imagem: Ambiente Martinópolis] |
A
escala de temperatura Celsius foi baseada nos estados físicos da água, quando
ela não está em solução: 0ºC equivalem à temperatura de passagem do estado
sólido (gelo) para o líquido (água), chamada de fusão - quando ocorre o
inverso, temos a solidificação; 100ºC são, ao nível do mar (e demais CNTP), a
temperatura de ebulição, que é a passagem do estado líquido (água) para o de
vapor (gasoso).
Estas
temperaturas podem variar de acordo com a localização (que define pressão atmosférica,
por exemplo), e também com a presença de soluto na água (solvente): o cloreto
de sódio abaixa a temperatura de fusão e aumenta a de ebulição; também
modifica-se o patamar de mudança de estado físico, onde a energia fornecida
pelo ambiente deixa de ser usada apenas para mudar de estado físico, mas também
para ganho de temperatura. A pressão de vapor (que define a saturação máxima do
ar em relação à quantidade de água dissolvida) também influi na mudança de
estado físico da água.
Outro
comportamento usual na mudança de estado físico é, à medida que ocorre o
aumento de temperatura, ocorrer um afastamento entre moléculas e uma maior movimentação
de cada partícula, com um aumento da energia cinética média das moléculas.
Assim, se observarmos o retículo cristalino (a organização molecular), veremos
o gelo com moléculas bem organizadas e ordenadas, a água com partículas mais
desordenadas e afastadas, e o vapor de água como uma extrema bagunça. O volume,
em via de regra (veja alguns poréns da água nos posts sugeridos), aumenta com a
temperatura.
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